Контрольные ОГУ Курсовые ОГУ
10 рублей за вопрос
Письма присылайте на Почтовый ящик
Вопрос 1: Найти сумму всех коэффициентов уравнения окислительно-восстановительной реакции Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + NO + H2O
40;
24;
18;
35;
20. 3+8+3+2+4
Вопрос 2: Какую среду имеет раствор соли CaCl2?
кислую;
щелочную ;
нейтральную;соль образована стльным основанием и сильной кислотой
солевую ;
бескислородную.
Вопрос 3: Чему будет равна температура кипения раствора (в оС), если в 200 граммах воды растворить 8 грамм вещества CuSO4 (электролит ? = 1,0). Принять Е(H2O) = 0,52. ?Ткип=(Кэ* mB*1000/mA*MB)*??, отклонение от закона Рауля для электролитов.=100,130С
верных ответов нет
100,26;
95,38;
103,21;
87,69;
113,45.
Вопрос 4: Чему равно изменение энтальпии ?Н (тепловой эффект) химической реакции A + 2B = C + 3D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: ?НoА = ?НoB = ?НoC = ?НoD = 100 кДж/моль?
+200;
+100;??Н=?Нкон-?Нисх с учетом коэфф
0;
-100;
-200.
Вопрос 5: Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 0,0000001 моль/л?
-7;
7;pH=-lgH+
1;
-1;
0.
Вопрос 6: В уравнении окислительно-восстановительной реакции P + HNO3 = H3PO4 + NO + H2O восстановителем является атом элемента
Н;
O;
Р;отдает 5 электронов
N;
Вопрос 7: При электролизе раствора Na2CO3 на катоде в чистом виде выделяется вещество
О2;
Na;
C;
CO2;
Н2. Н+ восстанавливается до Н2
Вопрос 8: Как изменится скорость химической реакции A + 2B ? C, если концентрацию вещества B уменьшить в 4 раза?
уменьшится в 8 раз;
уменьшится в 4 раза;
увеличится в 4 раза;
уменьшится в 16 раз; Кр=А*В2/С, (В/4)2=1/16
увеличится в 16 раз.
Вопрос 9: Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе уменьшится на 40оС, а температурный коэффициент ? = 3,0?
уменьшится в 120 раз;
уменьшится в 12 раз;
уменьшится в 3 раз;
уменьшится в 81 раз;
уменьшится в 40 раза.
Вопрос 10: Чему равна величина рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 1 моль/л?
2;
1;
-1;
0;
-2.
Вопрос 11: Чему равна эквивалентная масса Ca(OH)2 (г/моль)?
37;
42;
50;
74; из таблицы Менделеева мольные массы Са 40, О 16, Н 1
46.
Вопрос 12: Чему равна масса (в граммах) 5 молей BaCl2?
940;
235;
90;
1040;
136.
Вопрос 13: Найти сумму всех коэффициентов уравнения окислительно-восстановительной реакции Ba + HClO4 = Ba(ClO4)2 + Cl2 + H2O
39; 7+16+7+1+8
43;
35;
28;
51.
Вопрос 14: Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 200 г 5%-ного раствора соли и 50 г чистой соли
14%;
24%; 100%* (10+50)/ (200+50)
28%;
10%;
7%.
Вопрос 15: Чему равна эквивалентная масса MgSO4 (г/моль)?
60;
112;
120;
116;
122.
Вопрос 16: Чему равна константа равновесия химической реакции 4A+B ? C+2D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л?
Кравн. = .=100
0,1;
0,001;
0,01;
1;
10.
Вопрос 17: Чему равна молярная концентрация (в моль/л) раствора, если в 4 литрах раствора содержится 104 грамм вещества BaCl2?
0,125; m/(M*Vр-ра)
0,156;
0,25;
0,625;
0,1.
Вопрос 18: Как изменится скорость химической реакции 2A + B ? C, если концентрацию вещества A увеличить в 3 раза?
увеличится в 9 раз;
увеличится в 3 раза;
увеличится в 8 раз;
уменьшится в 3 раза;
увеличится в 6 раз.
Вопрос 19: Какую среду имеет раствор соли Al2(SO4)3?
кислую; соль слабого основания и сильной кислоты
щелочную ;
нейтральную;
солевую ;
бескислородную.
Вопрос 20: При электролизе раствора KNO3 на аноде в чистом виде выделяется вещество
(+) Анод (нерастворимый) 2H2O - 4 = O2 + 4H+.нет верных ответов
Н2;
K;
N;
NO2;
ОH2.
Вопрос 21: Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 600 г 40%-ного раствора соли и 200 г чистой воды
38%;
42%;
36%;
26%;
30%.
Вопрос 22: Какой из перечисленных факторов сместит равновесие химической реакции SO2 + Cl2 ? SO2Cl2; ?H > 0 в сторону образования продуктов реакции?принцип ле-шателье
Повышение температуры;
Понижение температуры;
Понижение давления;
Уменьшение концентрации Cl2;
Увеличение концентрации SO2Cl2.
Вопрос 23: Чему равна масса 44,8 литров газа H2 при н. у. (в граммах)?
4; 1 моль занимает 22,4 л, 2 моля 44,8, 1 моль весит 2 г из т. Менделеева
8;
6;
10;
2.
Вопрос 24: Чему равна степень окисления атома элемента Cl в химическом соединении Ca(ClO2)2?
+5;
-3;
+1;
-1;
+3.
Вопрос 25: Укажите катод, а также величину э.д.с. гальванического элемента Zno|Zn2+||Hg2+|Hgo, если ЕZno|Zn2+o = -0,76 B, EHgo|Hg2+o = +0,79 B
1,55 B; катод - Hg; Zn в ряду напряжения левее Hg, он отдает электроны,ртуть принимает, ЭДС= Е ок-Евосст=0,79-(-0,76) В
1,55 В; катод - Zn;
-1,55 В; катод - Нg;
-1,55 В; катод - Zn;
0,03 В; катод - Нg.
Вопрос 26: При электролизе раствора ZnCl2 током 200 A в течение 96,5 c на аноде выделилось вещество массой (электроды инертные) на аноде выделяется Cl2
7,1 г; по з Фарадея,V=Vm*I*t/n*F, F=96500, n-ч-ло электронов=2
8,5 г;
10,4 г;
3,6 г;
5,1 г.
Вопрос 27: Определить массу и вещество, выделившегося на аноде при электролизе раствора KCl, если на катоде при этом выделилось вещество массой 2г (электроды инертные)
71г Cl2;на катоде выделился 1 моль H2 , на аноде 1 моль хлора
16 г O2;
78 г K;
2 г H2;
2 г O2.
Вопрос 28: Чему равна константа равновесия химической реакции 3A+2B ? C+D, если равновесные концентрации веществ в системе равны C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л? ответ 1000, верных ответов нет
0,001;
0,01;
0,1;
10;
100.
Вопрос 29: Чему равна степень окисления атома элемента N в химическом соединении Al(NO3)3?
+3;
+5;
-5;
-3;
+1.
Вопрос 30: При электролизе раствора CaCl2 током 100 A в течение 96,5 c на аноде выделилось вещество массой (электроды инертные)
3,55 г;
5,96 г;
1,63 г;
7,42 г;
6,11 г.
Вопрос 31: Чему равна молярная концентрация (в моль/л) раствора, если в 2 литрах раствора содержится 98 грамм вещества H2SO4?
0,5; ?= (m/M)/Vр-ра
0,8;
0,3;
1,5;
0,1.
Вопрос 32: Как изменится скорость химической реакции, если температура в системе увеличится на 20оС, а температурный коэффициент ? = 5,0?
увеличится в 20 раз;
увеличится в 5 раз;
увеличится в 10 раз;
увеличится в 25 раз;
увеличится в 100 раз.
Вопрос 33: Чему равна масса 5 молей CaCl2 (в граммах)?
525;
595;
480;
555;
495.
Вопрос 34: В уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe + HClO4 = Fe(ClO4)3 + Cl2 + H2O окислителем является атом элемента
Cl;метяет ст. ок-я с +7 на 0
Fe;
O;
H;
Вопрос 35: Какой из перечисленных факторов сместит равновесие химической реакции 2CO + O2 ? 2CO2; ?H < 0 в сторону образования продуктов реакции?
Понижение температуры;
Повышение температуры;
Уменьшение концентрации CO;
Повышение концентрации CO2;
Уменьшение концентрации O2.
Вопрос 36: Укажите катод, а также величину э.д.с. гальванического элемента Sno|Sn2+||Ag+|Ago, если ЕSno|Sn2+o = -0,136 B, EAgo|Ag+o = +0,8 B
0,936 B; катод - Ag;
-0,936 В; катод - Аg;
0,664 В; катод - Аg;
0,664 В; катод - Sn;
-0,664 В; катод - Аg.
Вопрос 37: Чему будет равна температура замерзания раствора (в оС), если в 500 граммах воды растворить 80 грамм вещества CuSO4 (электролит ? = 1,0). Принять K(H2O) = 1,86.
Верный ответ -1,6.для растворов электролитов ?Тз=?* K(H2O)*m(моляльная концентрация раствора). Здесь m=(m CuSO4/M)*1000г/580г(масса всего раствора)
-3,72;
-5,86;
-1,25;
-7,54;
-6,18.
Вопрос 38: Определить вещество и его массу, выделившегося на аноде при электролизе раствора Al2(SO4)3 , если при этом на катоде выделилось вещество массой 4 г (электроды инертные) на катоде 4г Н2, т.е. 2 моля, на аноде 1 моль О2
32 г O2;
54 г Al;
32 г SO2;
4 г H2;
32 г S.
Вопрос 39: Чему равна масса 5,6 литров газа CO при н. у. (в граммах)?
7; 5,6/22,4=0,25 моль*28г/моль
28;
9;
6;
22,4.
Вопрос 40: Чему равно изменение энтальпии ?Н (тепловой эффект) химической реакции 2A + 3B = 2C + D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: ?НoА = ?НoB = ?НoC = ?НoD = 100 кДж/моль?
-100;
-200;
0;
+100;
+200.
